(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)??CH₃OH(g)。

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。

②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填序號)。

A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B、一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

C、一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH

(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A、升高溫度                     

B、將CH₃OH(g)從體系中分離

C、使用合適的催化劑            

D、充入He，使體系總壓強增大

(3)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。

③工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有_____________N_A個電子轉(zhuǎn)移。

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=                  。
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________（填序號）。
a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH₃OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝-a kJ·mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝-b kJ·mol^-1
③ H₂O(g)= H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
則，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)  ΔH＝______________kJ·mol^-1。
（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。
③工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________N_A個電子轉(zhuǎn)移。

（5）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問題：

① 平衡常數(shù)表達式為K=                   。

② 下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH

（2） 下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度b. 將CH₃OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強增大

（3） 已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH ＝-a kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝-b kJ·mol^-1

③ H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1

則，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)   ΔH＝______________kJ·mol^-1。

（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。

③ 工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________N_A個電子轉(zhuǎn)移。

（5） 以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_______________________________________________________，

_______________________________________________________。