有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有；
（2）第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有下圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣 （Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關(guān)問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為．
（2）實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的最主要儀器為．
（3 ）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）簡述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子．
（5）操作I的名稱是．列舉W的一種用途．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）．

（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L^-1鹽酸溶液，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度．簡述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論．

要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①、②．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為色．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：．還原劑是．
②實(shí)驗(yàn)中，若測得生成3.0×10^-5 mol I₂，則該食鹽中碘元素的含量是mg/kg．（精確至0.1）

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的有（　�。�