15．(2009·錦州一中高三期中考試11月)將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g.加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2 g.再另取試樣27.4 g.加入某濃度鹽酸100 mL恰好完全反應(yīng). (1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量, (2)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度, (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下.一份試樣與鹽酸反應(yīng).共產(chǎn)生CO2多少毫升? 解析:發(fā)生的反應(yīng)有①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (1)設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別為x.y可列方程組 解得 ∴m(Na2CO3)＝10.6 g.m(NaHCO3)＝16.8 g (2)反應(yīng)②和反應(yīng)③共消耗HCl為n(HCl)＝0.2 mol+0.1 mol×2＝0.4 mol所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L (3)由反應(yīng)②和反應(yīng)③可知.產(chǎn)生CO2為n(CO2)＝0.2 mol+0.1 mol＝0.3 mol.即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝0.3 mol×22.4 L/mol×1 000 mL/L＝6 720 mL. 答案:(1)混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別為10.6 g,16.8 g (2)c(HCl)＝4 mol/L (3)6 720 mL 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？
（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      (    )

A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)

D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H+)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒，選項(xiàng)B符合物料守恒，均正確。

 

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（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關(guān)系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是       (    )

A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H+)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質(zhì)，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應(yīng)后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol，所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤，D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒，選項(xiàng)B符合物料守恒，均正確。

 

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