4．在pH為4-5的環(huán)境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀.而Fe3+幾乎完全沉淀. 工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右.再慢慢加入粗氧化銅(含雜質 FeO).充分攪拌使之溶解.欲除去溶液中的雜質離子.下述方法中可行的是( ) A．加入純Cu將Fe2+還原 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉末調節(jié)pH為4-5 D．在溶液中通入Cl2.再通入NH3調節(jié)pH為4-5 解析:關鍵信息是pH為4-5的環(huán)境下.可除去Fe3+.因為粗CuO中含F(xiàn)eO.欲將 “Fe 除去.須將Fe2+轉化成Fe3+后.再調pH在4-5的環(huán)境即可.A項.Cu不能 還原Fe2+,B項.通H2S時.Cu2+先沉淀完全.而H2S不能使Fe2+沉淀,C項.完全 正確,D項.通入NH3時引進了雜質離子.且Cu2+易與NH3反應生成絡離子. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右．在漫漫加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是（　　）

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已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質量．其實驗過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
cd
cd

a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
負
負
極，B電極上發(fā)生的電極反應為
40H--4e-═02↑+2H20
40H--4e-═02↑+2H20
．
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
電解的離子方程式為
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）
ABDE
ABDE
．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為
11200n
V
11200n
V
（用帶有n、V的計算式表示）．

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已知在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下：

                     圖4-16

試回答下列問題：

(1)步驟①所加入的A的化學式為________________，加入A的作用是___________________,

(2)步驟②中所用部分儀器如圖4-16所示，則A應接直流電源的__________極。

(3)電解開始后一段時間，在U形管內可觀察到的現(xiàn)象是____________，其電解總反應的離子方程式為________________________。

(4)下列實驗操作屬必要的是__________(填字母，下同)，屬不必要的是________________。

A.稱量電解前電極的質量

B.電解后電極在烘干、稱量前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D.電極在烘干稱量的操作必須按烘干→稱量→再烘干→再稱量進行兩次

E.在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法

(5)銅的相對原子質量為______________________。

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在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在漫漫加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是：

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節(jié)至pH4-

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5

 

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在pH為4—5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是

A.加入純Cu將Fe2+還原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加水加熱使雜質離子水解除去

D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4—5

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