11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a.b.c 表示止水夾). 請(qǐng)按要求填空: (1)利用B裝置可制取的氣體有 . (2)A.C.E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn). 若在丙中加入適量水.即可制得氯水.將所得氯水分為兩份.進(jìn)行Ⅰ.Ⅱ兩個(gè)實(shí) 驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作.現(xiàn)象.結(jié)論如下: 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性 ①請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ.Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理.請(qǐng)說(shuō)明理由: . ②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲. 乙.丙中盛放的試劑.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論) . (3)B.D.E裝置相連后.在B中盛裝濃硝酸和銅片.可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn). ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng).其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾 .再打 開(kāi)止水夾 .使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 . ③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后.若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕?直至試管 全部充滿水.則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 (氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì) 算). 解析:(1)裝置B是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置.可以用它制取塊狀固體與液體反應(yīng).不 需要加熱.且制取的氣體是在溶液中溶解度不大的氣體.回憶所學(xué)氣體即可回答. (2)此問(wèn)難度稍大.主要是實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì).因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取氯氣常用濃鹽酸和二 氧化錳加熱進(jìn)行.所以制得的氣體中混有揮發(fā)的氯化氫.而它可以與碳酸氫鈉反 應(yīng).故實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理.要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱.可以從驗(yàn)證Cl2 和Br2單質(zhì)的氧化性入手.這樣考慮.問(wèn)題就變得簡(jiǎn)單了. (3)第①問(wèn)比較簡(jiǎn)單.主要考查銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式.第②問(wèn).要驗(yàn)證NO2與水 反應(yīng).必須使NO2與水接觸.且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.先關(guān)閉止水夾a.b.再打開(kāi) 止水夾c.目的是使氣體與水接觸.但必須外力引發(fā).其原理和引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 相同.第③問(wèn).要計(jì)算試管全部充滿水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度.只需按照 4NO2+O2+2H2O===4HNO3進(jìn)行計(jì)算即可. 答案:(1)H2.CO2 (2)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理.實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理,制取的氯氣中含有HCl氣體.HCl溶于 水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ②在甲.乙.丙中分別裝入濃鹽酸.二氧化錳.溴化鈉溶液,燒瓶中有黃綠色氣體 生成.試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴.則Br-的還原性強(qiáng) 于Cl-(3)①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②a.b c 雙手緊握試管丁.使試管中氣體逸出.NO2與水接觸后即可引 發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中 ③0.045 mol×L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?揭陽(yáng)模擬）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有
SO2、H2
SO2、H2
中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)  論
驗(yàn)證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
溶液紫紅色褪去
溶液紫紅色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步驟②：
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
 含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
 含有兩種氣體
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
不正確，若溶液中含有Fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
不正確，若溶液中含有Fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
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