14．已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO是一個可逆反應(yīng).即不 能進行到底的反應(yīng).且反應(yīng)生成的次氯酸是一種酸性比碳酸還要弱的酸. (1)分別寫出鹽酸.次氯酸的電離方程式: . (2)要使新制氯水里次氯酸的濃度增大.可向其中加入下列的 . A．NaOH固體 B．水 C．NaClO固體 D．NaHCO3固體 E．CaCO3固體 (3)根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A．氯氣溶解于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．氯氣溶于石灰水:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C．漂白粉溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO D．漂白粉溶液中通入足量SO2:ClO-+SO2+H2O===HSO+HClO 解析:(1)注意前者為強酸而后者為弱酸. (2)要使氯水里次氯酸的濃度增大.就要設(shè)法使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正 反應(yīng)方向移動.還不能損耗HClO.加NaOH會損耗HCl和HClO.其用量不易控制, 加水雖會使平衡向右移動.但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會降低,加NaClO不但會把 鹽酸反應(yīng)掉.使平衡右移.還可以生成HClO.符合題意,由于次氯酸是比碳酸還弱 的酸.故加NaHCO3.CaCO3等碳酸的鹽.都可以只消耗HCl而不消耗HClO.導(dǎo)致 平衡右移.使HClO濃度增大. (3)A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯誤的,C中通入足量CO2時.不應(yīng)該有CaCO3 生成,D具有一定的迷惑性.必須注意到SO2與CO2是不同的.它具有很強的還原 性.會被次氯酸氧化為SO.故D也是錯誤的. 答案:(1)HCl===H++Cl-,HClOH++ClO- B 【查看更多】

 

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（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：
HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．
（2）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
略
略
，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了
氧化
氧化
性和
酸
酸
性．實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
向下排空氣法
向下排空氣法
法收集．

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⑴已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。寫出鹽酸的電離方程式：____________________。

（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              ，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了      性和       性。

（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為                         用          法收集。

 

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⑴已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。寫出鹽酸的電離方程式：____________________。
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              ，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了      性和       性。
（3）實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為                         用          法收集。

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⑴已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：_______________________、___________________________。

⑵鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                                      。

⑶將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         ，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了       性和        性。實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為                                 用           法收集。

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（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：    、    ．
（2）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）    ．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    ，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了    性和    性．實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為    用    法收集．

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