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5．(2010×壽光高級(jí)中學(xué)期中考題)氯酸是一種強(qiáng)酸.濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解.反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí).試紙先變藍(lán)后褪色.下列說法正確的是( ) A．由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是因?yàn)榘l(fā)生了如下的反應(yīng): 5Cl2+I2+6H2O===12H++10Cl-+2IO C．若氯酸分解所得混合氣體.1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g.則反應(yīng)可表示為: 26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8.b=3.則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e- 解析:A中.由反應(yīng)不能確定氧化性HClO4>HClO.A項(xiàng)不正確,B項(xiàng).褪色就說明了I2分子被破壞.B項(xiàng)正確,C項(xiàng).由反應(yīng)所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為:45.6 g/mol. 所以C項(xiàng)不正確,D項(xiàng).反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e-. 答案:B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　　）

A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl₂，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

C、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榘l(fā)生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

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氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說法正確的是（　�。�

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

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氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物

B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8、b=3，則生成2 mol Cl₂時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為l2 mol

C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定

D．若氯酸分解所得的1mol混合氣體的質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

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（2012?大連模擬）氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�