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5．(2010×壽光高級中學期中考題)氯酸是一種強酸.濃度超過40%時會發(fā)生分解.反應可表示為aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時.試紙先變藍后褪色.下列說法正確的是( ) A．由反應可確定:氧化性HClO4>HClO B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是因為發(fā)生了如下的反應: 5Cl2+I2+6H2O===12H++10Cl-+2IO C．若氯酸分解所得混合氣體.1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g.則反應可表示為: 26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O D．若化學計量數(shù)a=8.b=3.則該反應轉(zhuǎn)移10e- 解析:A中.由反應不能確定氧化性HClO4>HClO.A項不正確,B項.褪色就說明了I2分子被破壞.B項正確,C項.由反應所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為:45.6 g/mol. 所以C項不正確,D項.反應中轉(zhuǎn)移20e-. 答案:B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解：a HClO₃═bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

A、由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B、若化學計量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl₂，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃═15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）

A．由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-