11．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水.采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中 加入適量的NaCl.以Fe為電極進(jìn)行電解.經(jīng)過(guò)一段時(shí)間.有Cr(OH)3和Fe(OH)3 沉淀生成.工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題. (1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式 (2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式 . (3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是 . (4) 改用石墨電極.原因是 . 解析:本題除鉻的思路:Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓.電解時(shí)陽(yáng)極被氧化而 生成Fe2+.Fe2+顯然是還原劑.將Cr2O72-還原為Cr3+,本身被氧化為Fe3+,反應(yīng)式 為:Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O.該反應(yīng)消耗了溶液中的H+, 另外陰極H+放電生成氫氣.又會(huì)使溶液中的OH-濃度增大.完成了工業(yè)廢水從弱酸 性到堿性的轉(zhuǎn)變,進(jìn)而發(fā)生了如下的離子反應(yīng):Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓(鉻被除 去).Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓. 答案:(1)Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (3)H+不斷放電.Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)時(shí)消耗H+.打破了水的電離平衡.使溶液中 c(OH-)>c(H+) Cr3+→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去鉻 【查看更多】

 

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（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極：_______________陽(yáng)極：______________________
(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極：_______________陽(yáng)極：______________________

(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

 

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工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極___________，陰極_____________
（2）寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3+的離子方程式______________
（3）工業(yè)廢水pH升高的原因_________________________
（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因______________

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（9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極：_______________陽(yáng)極：______________________
(2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極

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工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，控制一定條件，僅使Fe3+、Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀，使廢水中的鉻含量達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)．現(xiàn)有1L含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用上述方法處理后，在陰極上得到0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，生成4.24g沉淀．

(1)

Cr2O72－在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+和Fe3+．寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(2)

通過(guò)計(jì)算，確定處理后的廢水中是否存在Cr2O72－．

(3)

原工業(yè)廢水中鉻的含量是多少(g/L)？

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