（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)      是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    

c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a.NaNO₃        b.CuSO₄         

c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃       

e.  CH₃COOH   

（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂ 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)₂是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數(shù)為l．0×l0^－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH₂，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度

為                                               。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol^－l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      △H＝－908 kJ·mol^－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯(cuò)誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。