銅能夠溶解于稀硫酸與硝酸鈉的混合溶液中.在燒瓶中加入體積為30 mL濃度為2 mol·L-1的硫酸和1.7 g硝酸鈉固體粉末.振蕩.溶解.試計算該混合溶液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 ( ) A.0.045 mol B.0.03 mol C.0.022 5 mol D.0 mol 解析:反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O.根據(jù)數(shù)據(jù)得知:n(H+)＝2×2 mol/L×0.03 L＝0.12 mol.n(NO3-)＝1.7 g/85 g·mol-1＝0.02 mol.比較可知H+過量.故按NO3-的量計算.得出n(Cu2+)＝0.03 mol. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H= +64.39kJ·mol－1

②2H2O2(l)=2H2O (l)＋O2(g)  △H= －196.46kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H= －285.84kJ·mol－1 

下列有關(guān)說法錯誤的是(   )

A.銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液

B.銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：

 Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)  △H= —319.68 kJ·mol－1

C.反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

 

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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H= +64.39kJ·mol－1

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)  △H= －196.46kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H= －285.84kJ·mol－1 

下列有關(guān)說法錯誤的是(   )

A.銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液

B.銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：

 Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)  △H= —319.68 kJ·mol－1

C.反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有關(guān)說法錯誤的是(   )學(xué)科網(wǎng)

A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液
B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H= +64.39kJ·mol－1

②2H2O2(l)=2H2O (l)＋O2(g)  △H= －196.46kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H= －285.84kJ·mol－1 

下列有關(guān)說法錯誤的是(   )

A.銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液

B.銅溶解于酸性雙氧水的熱化學(xué)方程式為：

 Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)  △H= —319.68 kJ·mol－1

C.反應(yīng)①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

 

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金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是
負極
負極
（正、負極），電極反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．Y極的材料名稱是
碳（石墨、金、鉑、銀）
碳（石墨、金、鉑、銀）
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
．

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