7．(2010·東營(yíng)一中期中考題)已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵.因此也有強(qiáng)氧化 性.S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子,若反應(yīng)后S2O8n-變成 SO42-.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2.則S2O8n-中的n值和S元素的化合價(jià)是 ( ) A．2.+7 B．2.+6 C．4.+7 D．4.+4 解析:由題干條件可以寫出以下反應(yīng):5S2O8n-+2Mn2++8H2O===10SO42-+2MnO4 -+16H+.根據(jù)電荷守恒可知n＝2,結(jié)合信息.S2O82-中存在“--- .根據(jù) 電子轉(zhuǎn)移可知.5 mol S2O82-轉(zhuǎn)移10 mol e-.即每mol S2O82-轉(zhuǎn)移2 mol e-.即一個(gè) S2O82-中含有一個(gè)“--- .那么“S 元素在反應(yīng)中化合價(jià)未發(fā)生變化.即 為+6價(jià). 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子
在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是

A．2, +7B．2, +6C．4 ,+7D．4 , +4

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已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子

在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是

A、2, +7            B、2, +6        C、4 ,+7        D、4 , +4

 

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已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子

在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是

A、2, +7            B、2, +6        C、4 ,+7        D、4, +4

 

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已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是 

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A、2, +7
B、2, +6
C、4 ,+7
D、4 , +4

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A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層。完成下列問題：

(1)寫出C2B2的電子式_________。

(2)AB3在常溫下為_________態(tài)，其固體屬_________晶體，AB3的水化物，在低溫下和C2B2反應(yīng)生成一種正鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)C2A屬于_____________晶體，其水溶液呈_____________性，用離子方程式說明理由__________________________。

(4)AB3的水化物跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________，此生成物與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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