2．在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2.O3氣體.當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí).下列說(shuō)法正確的是( ) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等 C．O2比O3的質(zhì)量小 D．兩種氣體的分子數(shù)相等 解析:根據(jù)pV＝nRT可推出pM＝ρRT.因?yàn)門(mén)和ρ相等且V相等.判斷m(O2)＝m(O3).p(O2)/p(O3)＝M(O3)/M(O2)＝3/2.由m(O2)＝m(O3)推斷n(O2)D＝\n(O3).含有的氧原子數(shù)相等. 答案:B 【查看更多】

 

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在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等                           B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O2比O3的質(zhì)量小                                 D．兩種氣體的分子數(shù)相等

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如圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

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相同溫度下，體積為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6KJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
=1\*GB3 ① 1 3 0 放熱23.15kJ
=2\*GB3 ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器 ①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1
C、容器 ②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
D、若容器 ①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
XY2 Y2 XY3
① 2 1 0 放熱 0.25 Q kJ
② 1.2 0.6 0.8  
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為
1
13.5
B、達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ

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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 2分鐘 放熱46.3kJ
② 0.4 1.2 1.2 / Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�

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