11．如圖所示: 淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A.A在不同的氧化劑作用下.可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8).B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).A.B.C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D(C6H14O6).B脫水可得五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F.已知:相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是:RCHO最易.R-CH2OH次之. 最難. 請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉.B.C.D.E.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. A ,B ,C ,D ,E ,F . 解析:首先根據(jù)A是淀粉的水解產(chǎn)物及A的氧化產(chǎn)物B.C可確定A為葡萄糖.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有三種結(jié)構(gòu)單元:一個(gè)-CHO.一個(gè)-CH2OH和四個(gè) .根據(jù)題給信息.-CHO最易被氧化.且B的分子組成(C6H12O7)只比CH2OH4CHO多一個(gè)O. 所以B是CH2OH4CHO中-CHO被氧化為-COOH的產(chǎn)物. B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OH4COOH.由C的分子組成比葡萄糖多兩個(gè)O.少兩個(gè)H可判斷除醛基外還有一個(gè)醇羥基被氧化.根據(jù)題給信息.-CH2OH比 容易被氧化.所以是-CH2OH被氧化為-COOH.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC4COOH.由D的分子組成可判斷.D是CH2OH4CHO中-CHO被還原為-CH2OH的產(chǎn)物.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OH4CH2OH.B中既有-COOH又有-OH.可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng).生成環(huán)狀化合物.但-COOH與不同的C上的-OH反應(yīng)形成的環(huán)的大小是不同的.根據(jù)E.F是五元環(huán)和六元環(huán)的酯.可確定E.F分別是-COOH與4.5位C上-OH酯化的產(chǎn)物. 答案:A.CH2OH4CHO B．CH2OH4COOH C．HOOC4COOH D．CH2OH4CH2OH E．CH2OHCHOHHOOHOO F．OHOHOOCH2OHHO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示（　　）
A、每生成2mol AB（g）吸收b kJ熱量B、反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/molC、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量

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精英家教網(wǎng)一定條件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：
A的轉(zhuǎn)化率2A（g）+B（g）??2C（g），在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率如圖所示（　�。�

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精英家教網(wǎng)某無(wú)色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，（1）取100mL該溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀
（2）另取10mL該洛液于試管中，逐滴加人NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱）．最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示（　�。�
A、溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32-可能含有K+B、NH4+、Al3+、SO42-三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3C、實(shí)驗(yàn)中所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD、只能通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)該溶液中是否存在K+

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一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時(shí)，氣體體積（V）與氣體壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖所示。

　則反應(yīng)：A(g)+B(g)=2C(g)

　A．是放熱反應(yīng)        B．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多

　C．是吸熱反應(yīng) 　  D．反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測(cè)得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號(hào)) 。

A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝　　　　　　　 　。

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