3．(2010·陜西師大附中1月考題)在一定條件下.科學家利用從煙道氣中分離出的CO2 與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇.已知CH3OH.H2的燃燒熱分別為:ΔH1 ＝-725.5 kJ/mol.ΔH2＝-285.8 kJ/mol.合成過程如下圖所示.下列說法不正確的是( ) A．“陽光→電池→光電池→電解水 過程中的能量變化是光能→電能→化學能 B．該合成路線對于環(huán)境保護的價值是有利于防止溫室效應 C．乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性.其原因可表示為:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH- D．以CO2.H2合成CH3OH的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l),ΔH＝+131.9 kJ/mol 解析:A項正確,該過程中能將CO2吸收再利用.B項正確,胺與NH3類似.水溶液呈弱堿性.C項正確,ΔH＝反應物燃燒熱總和-生成物燃燒熱總和＝0++0＝-131.9[注意CO2(g).H2O(l)都為穩(wěn)定的氧化物.燃燒熱都為0].D項不正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 
．
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
（4）該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
①6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
②CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
③2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
對以上反應的敘述，正確的是
AB
AB
．（填序號）
A．最節(jié)能的是反應①
B．反應②的原子利用率為100%
C．反應②中的兩種反應物都是可再生的天然物質(zhì)
D．反應③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
．
②CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，寫出工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
．
③據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），該反應的△S
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0，根據(jù)反應可自發(fā)進行，推得該反應的△H
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0．

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在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
有利于防止溫室效應
有利于防止溫室效應
．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
．
（3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
．
（4）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列敘述正確的是
acd
acd
．
a．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
b．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
c．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．

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在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
；
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：
 
；精英家教網(wǎng)
（4）科學家發(fā)明了一種基于如圖所示原理的廉價光電化學電池裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式
 
．目前應用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是
 
．
a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅
b．硅可以通過化學方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學性質(zhì)不活潑，便于安全運輸、貯存．

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（14分）Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

(1)該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于         。

(2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因         。

(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：                                。

Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

(4)該反應的焓變△H      0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

(5)用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式            。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅      g。

 

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