（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有填字母）；
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．寫(xiě)出由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H₂（g）+CO（g）+

3

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ?mol^-1．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；
②若溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．