17．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下,可分解成NH3.SO2.N2.和H2O.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3 4:3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                 。

（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ；氧化產(chǎn)物是         ；  若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為        mol。

 

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（8分）（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ；氧化產(chǎn)物是        ； 若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為        mol。

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（8分）（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；氧化產(chǎn)物是         ；  若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為         mol。

 

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（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；氧化產(chǎn)物是         ；  若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為         mol。

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（8分）（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          ；氧化產(chǎn)物是        ； 若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為        mol。

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