1．已知反應:(1)C+CO2====2CO (2)C+H2O(氣)=== H2+CO 500°C 催化劑 (3) CO+H2O(氣)======CO2+H2 則還原性強弱的順序正確的是 A．CO.H2.C B. C.CO.H2 C.CO.C.H2 D. C.H2.CO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)Kc

9.94

9

1

試回答下列問題

（1）上述正向反應是：      ▲        反應（選填：放熱、吸熱）。

（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有      ▲    （選填A、B、C、D、E）。

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；

C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K1；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)K2 ，

則K、K1、K2之間的關系是：       ▲            。

（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：       ▲        。

（5）若在800℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=     ▲      。

（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=   ▲   。

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下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為          。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應的逆反應方向是        反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為          。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
放熱
放熱
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BCE
BCE
（選填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關系是：
K=
K1
K2
K=
K1
K2
．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
75%
75%
．
（5）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=
x
x
．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
4
9
4
9
．

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題
⑴上述正向反應是        反應（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有          （選填A、B、C、D、E）。
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關系是K=           。
⑷若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。
⑸若反應在800℃進行，設起始時CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=        。

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