下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	C C
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或C A或C

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（填氣體的化學(xué)式，下同．）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL）
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為．
A． 100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管       G．100mL燒杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（5）若用排空氣法收集Cl₂，畫出收集裝置圖．

（一）請完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）
（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號）
（2）在NaHCO₃溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol/L．

在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗等．下列說法正確的是（　�。�

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃，溶液呈性；Na₂SO₄，溶液呈性；CuCl₂，溶液呈性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHSO₄、④CH₃COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）₂、⑦NH₄Cl，pH值由大到小的順序為（填序號）

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式．
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=．
（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．