1．判斷溶液的酸堿性.或解釋溶液的酸堿性 例1．相同溫度.濃度為0.1mol/L的下列溶液:硝酸.硫酸.甲酸.氫氧化鋇.氫氧化鈉.氨水.醋酸鈉.碳酸鈉.氯化銨.氯化鉀.pH由小到大的順序 . 總結(jié): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列問題：

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH－)

d．n(OH－)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應(yīng)所需要的時間E＞A

b．開始反應(yīng)時的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A＝E

d．E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號)．

(4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t2℃時的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。
（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）

A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到                             ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                       。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。

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（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。
（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）
A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到                             ，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                       。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。

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在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．

(1)例如：第二周期的Be與第三周期Al．

①Al原子的最外層電子排布式為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為________．

②Be的氧化物的化學(xué)式為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________．

(2)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的鍵能為297 kJ/mol，也可以理解為破開1 mol　H－I鍵需要吸收297 kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①判斷CCl4的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性．

②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI(R為相同的烴基)反應(yīng)活性由大到小的順序的是________．

③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是________(填編號)

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