【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為    ＜    ＜    （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（3）XZ₂分子中含有    個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是    ．
（5）X元素可形成X₆₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數(shù)比為    ．

        已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為      <       <       （填元素符號）。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                                。

（3）XZ₂分子中含有         個π鍵。

（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是                                。

（5）X元素可形成X₆₀單質，它與金屬鉀摻雜在

一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖

所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑

球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀

原子個數(shù)比為            。

A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質；這些化合物和單質間存在如下圖所示轉化關系(這些轉化關系都不需要使用催化劑)。

請回答下列問題：

(1)若甲在轉化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬單質，丙可以使帶火星的木條復燃，且甲、乙、丙由短周期元素組成。則A的結構式是__________________。

A與甲反應的化學方程式是____________________________________。

(2)若甲在轉化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，且乙與甲同主族，與丙同周期，乙是常溫下唯一的液體非金屬單質，也有強氧化性。通常條件下反應都在溶液中進行。則：

①單質丙是(寫元素符號)____________________________________。

②A與乙反應的離子方程式為____________________________________。

③當A與甲的物質的量之比為2∶3時，A與甲恰好完全反應，并符合上圖所示，則A的溶液跟甲反應的化學方程式為 ____________________________________。