2．影響化學反應速率的外界條件 活化能--反應所需要的能量(分子本身所具有的能夠使舊的化學鍵斷開的最低能量) 活化分子--具有比普通分子更高的能量即本身能量超過活化能的分子(可能發(fā)生有效碰撞--需要合適的取向) 有效碰撞--能夠發(fā)生化學反應的碰撞 (活化分子可以發(fā)生有效碰撞.但不一定發(fā)生有效碰撞.受到碰撞取向的影響,發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子.) 活化分子百分數(shù)--活化分子數(shù)占分子總數(shù)的百分數(shù).當其它條件不變時.活化分子百分數(shù)是一定的. 影響因素 單位體積 分子總數(shù) 活化能 活化分子百分數(shù) 單位體積活化分子總數(shù) 速率變化 增大濃度 變 大 不變化 不變化 變 大 變快 增大壓強 變 大 不變化 不變化 變 大 變快 升高溫度 不變化 不變化 變 大 不變化 變快 加催化劑 不變化 變 小 變 大 變 大 變快 注意:(1)增減固體或純液體的量對化學反應的速率沒有影響, (2)壓強的改變是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e或等倍數(shù)增減各組分的量來實現(xiàn)的.若只改變某一組分的量不能認為是改變了壓強. (3)充入惰性氣體.對化學反應速率產(chǎn)生的影響:恒容時無影響.恒壓時對反應前后氣體體積有變化的反應產(chǎn)生影響.相當于減小壓強.會使化學反應速率減小. 練習4.判斷反應 的速率變化 改變的條件 速 率 變 化 增大SO2的濃度 加 快 增大容器的容積 減 慢 降低溫度 減 慢 再加等倍數(shù)的三種氣體 加 快 恒容時充入N2 不 變 恒壓時充入N2 減 慢 練習5.(1)一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應.在一定溫度下.為了減緩反應的速率.但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的(BCF) A．硫酸鈉固體 B．水 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液 E．少量銅粉 F．醋酸鈉固體 G．少許濃硫酸 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液 (2)一定量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應.在一定溫度下.為了加快反應的速率.但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的 A．硫酸鈉固體 B．水 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液 E．少量銅粉 F．醋酸鈉固體 G．少許濃硫酸 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液 (3)一定量的鋅粉跟過量的稀硫酸反應.在一定溫度下.為了加快反應的速率.但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的 A．硫酸鈉固體 B．水 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液 E．少量銅粉 F．醋酸鈉固體 G．少許濃硫酸 H．加熱 I．少量硫酸銅溶液 練習6.下列各組溶液.同時開始反應.出現(xiàn)混濁最早的是(C) 序號 溫度(0C) Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 A 10 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L B 10 50mL 0.05mol/L 5mL 0.1mol/L C 20 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L D 20 50mL 0.05mol/L 5mL 0.1mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（　　）
①升高溫度 
②使用催化劑 
③增大反應物濃度 
④將塊狀固體反應物磨成粉末
⑤增大壓強?

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影響化學反應速率的外界條件是 （1）反應物顆粒大小 （2）溫度 （3）濃度 （4）使用催化劑，其中正確組合的是（　　）

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在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是(    )

①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末  ⑤增大壓強

A.①②③⑤             B.①②④⑤                C.①③④⑤                 D.①②③④

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在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是：①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應物濃度  ④將固體塊狀反應物磨成末⑤增大壓強

A.①②③⑤      B．①②④⑤      C.①③④⑤       D.①②③④

 

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下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（    ）

①升高溫度 ②加入正催化劑  ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末 ⑤增大壓強

A．①②③⑤      B．①②④⑤      C．①③④⑤     D．①②③④

 

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