向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）                                          （   ）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-

B.若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-

D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）                                         

1. A.
   若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-
2. B.
   若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液
3. C.
   若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-
4. D.
   若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO^-₃

B.若OB=BC，則溶液M為溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D.若30B=BC，則溶液M中