（2008?宿遷）我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產方法----“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及的基本反應類型是______
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是______；
從該步反應還可以獲得______肥
（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．
①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
②計算該樣品中純堿的質量分數．（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位）