3．本節(jié)內(nèi)容綜合性很強．對綜合運用知識分析問題的能力要求較高.因此.必須學(xué)會從不同角度思考.分析.解決問題的方法. 潛能開發(fā) ［例1］在一定條件下.氯酸鉀與碘按下式反應(yīng):.由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論.不正確的是 ( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.原性12>Cl2 C．非金屬性I>C1 D.氧化性KclO3>C12 根據(jù)置換反應(yīng)的概念.首先斷定所給反應(yīng)是一個置換反應(yīng).由元素化合價的變化可知:反應(yīng)中KclO3 是氧化劑.I2是還原劑.KIO2是氧化產(chǎn)物.Cl2是還原產(chǎn)物.據(jù)“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律推知B正確.再結(jié)合Cl2不能將I2氧化成IO 的事實.推知D正確.反應(yīng)的發(fā)生.與I元素.C1元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系.且事實上是C1元素的非金屬性強于I元素的非金屬性.因而C是不正確的. [答案]C [例2]根據(jù)反應(yīng)式可判斷離子還原性由強到弱的順序為 ( ) 思路分析首先確定各反應(yīng)的還原劑(①為I-.②為Fe2+)和還原產(chǎn)物(①為Fe2+.②為Br-).其次是根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性.推出還原性:I- >Fe2+ ,Fe2+ >Br-.最后綜合給出離子還原性強弱順序為:I- >Fe2+ >Br-. [答案]B [例3]往100mL溶液中緩緩?fù)ㄈ?．1mol氯氣.使溶液中有的Br-被氧化成Br2 .求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度. 思路分析求FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)鍵是求算溶液中所含F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量.而求算溶液中所含F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量.必須分析有關(guān)的反應(yīng)原理. FeBr2溶液中的Fe2+ .Br-均能被Cl2氧化.但解題時應(yīng)知道Fe2+ .Br-中哪一種離子先被氧化.據(jù)反應(yīng)可知 Fe2+的還原性強于Br-.因此.當(dāng)Br-有被氧化時.溶液中的Fe2+已全部被氧化了.然后根據(jù)電子守恒.有: ．［答案］1.2mol／L 思維診斷該反應(yīng)表面上看是I2置換出Cl2.容易使人誤認為I2的氧化性強于Cl2.并做出非金屬性I元素強于C1元素的錯誤結(jié)論. 思維診斷解答此種類型的題.準(zhǔn)確判斷每一個反應(yīng)中的氧化劑.還原劑.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是關(guān)鍵,熟記規(guī)律.綜合分析是比較物質(zhì)氧化性和還原性強弱的基本策略.即:有升必有降.有得必有失,兩強生兩弱等. 思維診斷當(dāng)一種氧化劑遇到兩種或兩種以上還原劑時.優(yōu)先氧化還原性最強的物質(zhì).當(dāng)氧化性最強的物質(zhì)完全被氧化后.才能依次氧化還原性較強的物質(zhì).涉及氧化還原反應(yīng)的計算問題.利用電子守恒原理分析.可化難為易.化繁為簡. 知能達標(biāo)訓(xùn)練【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?豐臺區(qū)一模）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的

負

極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是

利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生

．
（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是

防止亞硫酸銨被氧化

．
②下列有關(guān)說法正確的是

ABCD

．
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+4C

高溫

CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是

K₂SO₄在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出

．
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂

．

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近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是．

（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是．

②下列有關(guān)說法正確的是．

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄＋4C CaS＋4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是．

④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的????????? 極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為??????? ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是????? ．

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是????????? ．

②下列有關(guān)說法正確的是????????????????? (填序號)。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是????????????? ．

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????? ．

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近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：
2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO₂通入電池的______極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為______________。用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是____________________。
（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是____________________。
②下列有關(guān)說法正確的是_______________。
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄＋4C === CaS＋4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是_____________________。
④(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是．
（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是．
②下列有關(guān)說法正確的是．
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+4C $數(shù)學(xué)公式$ CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是．
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

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