問題1：設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>         L。

問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測，1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)況）為________ L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1。

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

問題1：設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長。

問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

⑴若1g含SiO₂和FeS₂的某硫鐵礦樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g。某硫酸廠每天用這種礦石500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則每天可以制得98%的H₂SO₄質(zhì)量為           t。

⑵某硫酸廠以硫?yàn)樵�料每天生產(chǎn)98%的H₂SO₄ a t。若送風(fēng)(鼓入空氣)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，設(shè)送風(fēng)機(jī)每天輸送空氣的體積為b m³/臺(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求理論上至少應(yīng)安裝         臺送風(fēng)機(jī)(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%)。

⑶硫酸工業(yè)的尾氣通常是轉(zhuǎn)化為硫酸銨的。若尾氣中SO₂、O₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4％和0.5％。向尾氣中通入空氣(設(shè)空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為20.5％，且不含SO₂)，在400℃、催化劑作用下反應(yīng)，再與NH₃混合，同時(shí)噴水降溫至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體。若某硫酸廠每天排放出的尾氣為5×10⁵m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況),按上述方法該廠每月(以30天計(jì))最多能獲得         噸硫酸銨？