工業(yè)上測量、、混合氣體中含量的裝置如下圖所示（反應管中裝有碘的淀粉溶液）．和發(fā)生的反應為（、不與反應）：

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________的體積（填寫氣體的分子式）．

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的含量________（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質名稱）．

（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為c mol/L，N₂與O₂的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）．用c、Va、Vb表示SO₂的體積百分含量為____________

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為________（選下列儀器的編號）．

a．燒杯；b．試管；c．廣口瓶；d．容量瓶；e．量筒；f．單孔塞；g．雙孔塞．

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________的體積（填寫氣體的分子式）．

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的含量________（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質名稱）．

（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為c mol/L，N₂與O₂的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）．用c、Va、Vb表示SO₂的體積百分含量為____________

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為________（選下列儀器的編號）．

a．燒杯；b．試管；c．廣口瓶；d．容量瓶；e．量筒；f．單孔塞；g．雙孔塞．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石．為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖所示實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol?L^-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是______；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）______滴定管中．
（2）裝置a的作用是______．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）______，寫出影響測定結果的化學方程式______．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是______．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為______．
（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有______．