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20．將含0．4molCuSO4和0．4molNaCl的水溶液1L.用惰性電極電解一段時(shí)間后.在一個(gè)電極上得到0．3mol銅.在另一個(gè)電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ( ) A．5．6 L B．6．72 L C．13．44 L D．11．2 L 答案: 20．A 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?湘潭一模）下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的溫度計(jì)基本穩(wěn)定后的溫度

B．由“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l），△H=+571.6kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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下列敘述正確的是（　�。�

A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al（s）+3O₂（g）?2Al₂O₃（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

D．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．乙烯（C₂H₄）和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28 g混合氣體中含有2N_A個(gè)氫原子

C．1mol Na₂O固體中含有2N_A個(gè)Na⁺

D．將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A個(gè) Fe（OH）₃膠體微粒

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．在101 kPa時(shí)，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)終止后溫度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是（　�。�

A、

C₂H₅OH（l）+

O₂（g）?CO₂（g）+

H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol

B、由C（金剛石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D、在101kPa 25℃時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

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