7．t℃時(shí)將某NaOH溶液蒸發(fā)去8．2 g水后.恢復(fù)至t℃.析出5．8 g NaOH·H20晶體.再蒸發(fā)去1．2g水.恢復(fù)至t℃.又析出5. 8gNaOH·H2O 晶體.則t℃時(shí)NaOH的溶解度約為 ( ) A．40 g B．133．3 g C．333．3 g D．483．3 g 答案: 7．B 蒸發(fā)8．2g水后.溶液變?yōu)轱柡?故NaOH溶解度(S) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

t℃時(shí)將某NaOH溶液蒸去8.2g水后, 恢復(fù)至t℃, 析出5.8g NaOH ·H2O晶體.再蒸去1.2g水, 恢復(fù)至t℃, 又析出5.8g NaOH·H2O晶體, 則t℃時(shí)無(wú)水NaOH的溶解度約為       　　　　　　　　    　　　　  　　　　 

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A. 183.8g　　B. 61.5g　　C. 133.3g　　D. 333.3g

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t℃時(shí)將某氫氧化鈉溶液蒸發(fā)去8.2g水后，恢復(fù)至t℃析出5.8g NaOH·H2O晶體．再蒸發(fā)1.2g水后，恢復(fù)至t℃，又析出5.8g NaOH·H2O晶體，則t℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度約為


  1. A.
    40g
  2. B.
    133.3g
  3. C.
    333.3g
  4. D.
    483.3g

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T℃時(shí)，某NaOH溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（T℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：
序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（　�。�

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在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
．

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在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
10-12
10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積PH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
．
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
=7
=7
（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
＜7
＜7
（填＞7、=7、＜7）．

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