22.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4.方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應.生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,用水溶解.濾去殘渣.濾液酸化后.K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4,濾去MnO2沉淀.濃縮濾液.結晶得到深紫色的針狀KMnO4. 請回答: (1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 , (2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 , (3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述實驗.計算KMnO4的理論產量為 , (4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2.該反應的化學方程式是 , (5)上述制得的KMnO4產品0.165 g.恰好與0.335 g純Na2C2O4反應完全.計算該KMnO4的純度. 解析:(1)根據化合價升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O, (2)K2MnO4酸化得MnO2.KMnO4.離子方程式為3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O (3)由上兩小題的兩個方程式可知.反應物和生成物之間的計量關系為: MnO2 - K2MnO4 - KMnO4 87 158× 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.
請回答:
(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是___________________;
(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________;
(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量為________;
(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________;
(5)上述制得的KMnO4產品0.165 g,恰好與0.335 g純Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度.

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實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4。  請回答:    
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是__________________ ;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_____________________;
(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量;
(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________________________;
(5)上述制得的KMnO4產品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度。

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實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過量的固體KOHKClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)?/FONT>MnO2KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.試回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________;

(3)若用2.5 g軟錳礦(MnO280)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量:

(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應,生成Mn2+CO2,該反應的化學方程式是________;

(5)上述制得的KMnO4產品0.165 g,恰好與0.335 gNa2C2O4反應.計算該KMnO4的純度.

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實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4

請回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________;

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量;

(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________;

(5)上述制得的KMnO4產品0.165 g,恰好與0.335 g鈍Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度.

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實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2(此物質不循環(huán)使用)沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________

(3)若用8.7 g軟錳礦(含MnO230%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量n(KMnO4)=________

(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是________

(5)上述制得的KMnO4產品63.2 g,恰好與0.5 mol Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度為________

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