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實驗室可由軟錳礦
(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)?/FONT>MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.試回答:(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________;
(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量:
(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應,生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________;
(5)上述制得的KMnO4產品0.165 g,恰好與0.335 g純Na2C2O4反應.計算該KMnO4的純度.
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.
請回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________;
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________;
(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量;
(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是________;
(5)上述制得的KMnO4產品0.165 g,恰好與0.335 g鈍Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度.
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4;濾去MnO2(此物質不循環(huán)使用)沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________.
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________.
(3)若用8.7 g軟錳礦(含MnO230%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論產量n(KMnO4)=________.
(4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是________.
(5)上述制得的KMnO4產品63.2 g,恰好與0.5 mol Na2C2O4反應完全,計算該KMnO4的純度為________.
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