某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實驗Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L^－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^-1，c(SO₄^2-)＝0.8 mol·L^-1，則c(K⁺)為

1. A.
   0.15 mol·L^-1
2. B.
   0.2 mol·L^-1
3. C.
   0.3 mol·L^-1
4. D.
   0.4 mol·L^-1

在一密閉容器中進行反應(yīng) X₂（g）＋ 3Y₂（g）2Z₂（g），若 X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是（    ）

A．c（X₂）＝0.2 mol/L              B．c（Y₂）＝0.1 mol/L

C．c（Z₂）＝0.4 mol/L              D．c（Y₂）＝0.6 mol/L

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是： ______________________。（4分）

③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）

（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）

②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。 （2分）

13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，

c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c()=0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為

A.0.15 mol·L^－1                 B.0.2 mol·L^－1 

C.0.3 mol·L^－1                   D.0.4 mol·L^－1