13．請按要求回答下列問題． (1)請分別寫出中學所學常見的強酸和強堿 強酸: . 強堿: . (2)請寫出中學所學常見的強氧化劑.其中屬于單質(zhì)的有 ,屬于化合物的有 ． (3)請觀察分析下列各組物質(zhì).指出各組物質(zhì)具有的共同化學性質(zhì).每組各舉一例.用化學方程式或離子方程式說明: ①H2SO4.H2SO3.H2S.SO2.CO2.Cl2.NH4Cl.FeCl3 共性 , 舉例 ． ②NaOH.Na2O.CaO.Na.Fe.Na2CO3.Na2S.Na2SO3 共性 , 舉例 ． ③Al.Al2O3.Al(OH)3.NaHCO3.NaHSO3.NaHS.(NH4)2S 共性 , 舉例 ． 解析:(1)中學中常見的強酸有HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4. 常見的強堿有:NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2等． (2)中學常見的強氧化劑中.單質(zhì)有Cl2.F2.Br2.O2等.化合物有HNO3.濃H2SO4.HClO.KMnO4等． (3)①該組各物質(zhì)均能與堿發(fā)生反應(yīng) 例:NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O ②該組各物質(zhì)均能與酸發(fā)生反應(yīng) 例:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O ③該組各物質(zhì)既能與強堿反應(yīng).也能與強酸反應(yīng)． 例:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O. 答案:(1)HCl.H2SO4.HNO3 NaOH.KOH.Ba(OH)2 (2)Cl2.Br2.O2 濃H2SO4.HNO3.HClO.KMnO4 (3)①都能與堿反應(yīng) NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O ②都能與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ③既能與強堿反應(yīng).也能與強酸反應(yīng) NaHCO3+NaOH===Na2 CO3+H2O. NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請按要求回答下列問題．
(1)請分別寫出中學所學常見的強酸和強堿(各不少于3種)
強酸：__________________________________.
強堿：__________________________________.
(2)請寫出中學所學常見的強氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有________(不少于3種)；屬于化合物的有__________________________(不少于4種)．
(3)請觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學性質(zhì)，每組各舉一例，用化學方程式或離子方程式說明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，F(xiàn)eCl3
 共性________________________；舉例___________________________．
②NaOH，Na2O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
共性________________________；舉例___________________________．
③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S
共性________________________；舉例___________________________．

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A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍； D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式______．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是______．  （只要求寫出兩種，用化學式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式______
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應(yīng)的離子方程式：______
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是______ （至少寫出兩種）．某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學方程式為：______．

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A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍； D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式______．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是______．  （只要求寫出兩種，用化學式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式______ CaC2+CO↑

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下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）元素③與⑥形成的化合物中的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．元素①與⑤形成的化合物的電子式為
．
（3）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學式）
Al
Al
；這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是（填寫化學式）
NaOH
NaOH
；
（4）元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次（填寫“增強”或“減弱”）
減弱
減弱
，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學式）
HBr
HBr
．
（5）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方（如圖所示）．寫出該反應(yīng)的化學方程式
2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
．

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實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應(yīng)選用上述裝置中的______（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是______．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是______和______．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：______
③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）______（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)______、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：______．

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