研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為               。

（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1

H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1

取標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

SO₂和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一。

（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＜0反應，某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②將2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內SO₂的平均反應速率為                 。

該反應的平衡常數(shù)為                        。

（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—1160kJ·mol^—1

取標準狀況下4．48LCH₄并使之完全反應：

①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉移電子的物質的量為                   ；

②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是               。

SO₂和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一。

（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＜0反應，某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②將2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內SO₂的平均反應速率為                 。

該反應的平衡常數(shù)為                        。

（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160kJ·mol^—1

取標準狀況下4．48LCH₄并使之完全反應：

①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉移電子的物質的量為                   ；

②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是               。

SO₂和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一。

（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂(g)＋O₂(g)        2SO₃(g)  △H＜0反應，某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內SO₂的平均反應速率為                 。

該反應的平衡常數(shù)為                        。

（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

     CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝—1160kJ·mol^—1

取標準狀況下4.48LCH₄并使之完全反應：

①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉移電子的物質的量為                   ；

②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是               。