4．使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒.所得氣體中CO占1/3體積.CO2占2/3體積.已知: C(s)+O2 ΔH1＝-Q1 kJ/mol CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2＝-Q2 kJ/mol 與完全燃燒相比較.損失的熱量是 ( ) A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1+Q2) kJ D．1/3Q1 kJ 解析:n(C)＝＝1.5 mol.與完全燃燒相比.損失的熱量為CO再完全燃燒所對應(yīng)的熱量.即0.5 mol×Q2 kJ/mol＝0.5Q2 kJ.故選A. 答案:A 【查看更多】

 

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使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol
與完全燃燒相比較，損失的熱量是
[     ]
A．1/2Q2 kJ  
B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1＋Q2) kJ  
D．1/3Q1 kJ

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使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s) +1/2O2(g)=CO(g)
△H=- Q1 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = -Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是
[     ]
A．1/3 Q1kJ
B．1/3 Q2 kJ
C．1/3(Q1+Q2) kJ
D．1/2 Q2 kJ

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使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；CO(g)＋1/2　O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

[　　]

A．

1/3Q1 kJ

B．

1/3Q2 kJ

C．

1/3(Q1＋Q2) kJ

D．

1/2Q2 kJ

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使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3已知：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)，ΔH＝－Q1 kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

[　　]

A．

1/2Q2 kJ

B．

1/3Q2 kJ

C．

1/3(Q1＋Q2)kJ

D．

1/3Q1 kJ

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使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

[　　]

A．

1/3Q1kJ

B．

1/3Q2kJ

C．

1/3(Q1＋Q2)kJ

D．

1/2Q2kJ

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