離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有（填編號）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除存在．
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是．

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬
④根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．

原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號）、第一電離能最小的是（填元素符號）
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學(xué)式）
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填選項序號）；
①極性鍵�、诜菢O性鍵　 ③配位鍵�、芙饘冁I．

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在．
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為．