3.弄清三個(gè)關(guān)系量.熟練濃度之間的換算, 弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù).物質(zhì)的量濃度.溶解度之間的關(guān)系.熟練掌握它們之間的換算關(guān)系.并可列表比較. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?德州一模)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示).已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
;試寫出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間,但化學(xué)平衡不移動(dòng),所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間,但化學(xué)平衡不移動(dòng),所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定).已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表:
T/(K) 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
①試確定K1的相對(duì)大小,K1
4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 (填序號(hào)字母).
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

②25°C時(shí),將PH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等體積混合后,所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO
 
2-
4
]>[NH
 
+
4
]>[H+]>[OH-]
B.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[OH-]>[H+]
C.[NH
 
+
4
]+[H+]>[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[H+]>[OH-].

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)

請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____;

②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;

(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號(hào)字母)。

A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變       B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。

②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式______;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示).已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;試寫出判斷b與a條件不同的理由______;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定).已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表:
T/(K)298398498
K/-24.1×106K1K2
①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______ (填序號(hào)字母).
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)______.
②25°C時(shí),將PH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等體積混合后,所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO]>[NH]>[H+]>[OH-]
B.[NH]>[SO]>[OH-]>[H+]
C.[NH]+[H+]>[SO]+[OH-]
D.[NH]>[SO]>[H+]>[OH-].

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下圖表示某植物相鄰的3個(gè)細(xì)胞,圖中的箭頭表示細(xì)胞的吸水方向,則這三個(gè)細(xì)胞的細(xì)胞液濃度依次為  

 

A.N>M>W     B.W>N>M     C.M>N>W     D.W>M>N

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如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液,通電一段時(shí)間并且通過(guò)的電量相同時(shí),CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( 。

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