20．已知元素的某種性質(zhì)“x 和原子半徑.金屬性.非金屬性等一樣.也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值: 元素 Al B Be C Cl F Li x的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si x的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題: (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值大于1.7時(shí).所形成的一般為離子鍵,當(dāng)小于1.7時(shí).一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是 ． (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù).簡(jiǎn)述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 ． (3)簡(jiǎn)述第二周期元素的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系: . (4)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的x數(shù)值的大小關(guān)系:Br I． (5)某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵.你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于 原子． 解析:“x 的變化規(guī)律:同周期.自左―→右.x逐漸增大.如 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.5 2.8 .因此.x增大.原子半徑逐漸減小,同主族.自上―→下.x逐漸減小.如 Li 1.0 Na 0.9 或 F 4.0 Cl 2.8 .因此.x越小.元素的金屬性越強(qiáng)(或x越大.元素的非金屬性越強(qiáng))． 根據(jù)得出的規(guī)律知Br的x值應(yīng)比Cl元素的x值(2.8)略小.因此AlBr3中兩元素的x差值小于2.8-1.5＝1.3＜1.7.故AlBr3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．據(jù)同主族.自上→下.x值逐漸減小.知x(Br)＞x(I).據(jù)同周期.自左→右.x值逐漸增大.知x(S)＝2.5＝x(C)<x(N)<x(O)＝3.5.因此知S元素的非金屬性小于N元素的非金屬性.故在S-N鍵中.共用電子對(duì)偏向N原子． 答案:(1)共價(jià)鍵 (2)元素x的數(shù)值越大.元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素x的數(shù)值越小.元素的金屬性越強(qiáng)) (3)原子半徑越小.x的數(shù)值越大 N 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_______________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________(填元素符號(hào))原子。

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已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是___________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系__________________________________________；簡(jiǎn)述第2周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系____________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系___________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于______________原子(填元素符號(hào))。

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已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_______________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________(填元素符號(hào))原子。

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（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

O

F

X的數(shù)值

2.20

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

X的數(shù)值

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系___________________________；

（2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。

（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_____原子（填元素符號(hào)）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______________。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。

 

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（8分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al 

B

Be

C

Cl

F

Li

X數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是    。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系                        。

簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

                                           。

（3）某化合物分子中含有S-N鍵，該共用電子對(duì)偏向于   原子（填元素符號(hào)）。

 

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