8．t℃時(shí).水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合.要使混合液呈中性.必要的條件是 ( ) A．混合液的pH＝7 B．混合液中.c(H+)＝ C．a(chǎn)＝b D．混合液中.c(B+)＝c(A-)+c(OH-) 解析:溶液顯中性.若t≠25℃. pH≠7.A項(xiàng)錯(cuò)誤,c(H+)＝c(OH-), c(H+)＝.B項(xiàng)正確,由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應(yīng).所以a＝b 不一定成立.C項(xiàng)錯(cuò)誤,在混合液中由于電荷守恒.c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案:B 【查看更多】

 

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（2013?新余二模）已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1 mL a mol?L-1的一元酸HA與V2 mL b mol?L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是（　�。�

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下列溶液中，說(shuō)法正確的是（　�。�

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利用中學(xué)所學(xué)的相關(guān)規(guī)律，下列推斷正確的一項(xiàng)是（　�。�

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已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是

A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化

B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和

C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)

D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性

 

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下列說(shuō)法中正確的是
    [     ]
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等離子
B．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，則c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性
C．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH =1的某酸HA等體積混合后，溶液中c(Na+)≥c(A-)
D．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸根離子的物質(zhì)的量濃度與醋酸分子的物質(zhì)的量濃度之比減小

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