12．現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液． (1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是: .為證明你的上述觀點(diǎn).請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn).簡述實(shí)驗(yàn)過程． . (2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的.發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確． . (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式.你認(rèn)為其中正確的是 ． A．c(Na+)＝2c(CO) B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3) C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol/L D．c(OH-)＝c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) (4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示).請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 ． 解析:(1)Na2CO3屬強(qiáng)堿弱酸鹽.CO水解而顯堿性.為證明這一點(diǎn).可向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞.溶液顯紅色.然后加入過量CaCl2.若紅色消失即證明是因CO所致． (2)為了證明這點(diǎn).可用pH試紙測常溫下0.1 mol/L的純堿溶液的pH.若pH<12.則c(H+)>10-12 mol/L.即c(OH-)<10-2 mol/L.所以可得出水解的CO數(shù)目不會超過其總量的10%. (3)因CO水解.故c(Na+)>2c(CO).A錯(cuò)誤,據(jù)CO的兩步水解方程式便知c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3).B正確,C項(xiàng)由物料守恒知c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＝0.1 mol/L,D項(xiàng)屬質(zhì)子守恒． (4)類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫出 Kh＝. 答案:(1)CO+H2OHCO+OH- 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后.溶液顯紅色,然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量.若溶液紅色逐漸變淺直至消失.則說明上述觀點(diǎn) 測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH.若pH<12.則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確,若pH>12.則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確 Kh＝ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液．
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________________.為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程． ___________________________.
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確____________
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________．
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式________________．

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。

為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：

____________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是     ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

 

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。

為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：

____________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

 

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(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____________________________。
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是      ________。
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

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