9．已知反應(yīng):①101 kPa時.2C(s)+O2 ΔH＝-221 kJ/mol ②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 ( ) A．炭的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C．稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為-57.4 kJ/mol D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水.放出57.4 kJ熱量 解析:A項中燃燒熱要生成穩(wěn)定的化合物.生成的CO可繼續(xù)燃燒放出能量.所以炭的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,B項中反應(yīng)熱存在吸熱和放熱兩種情況.應(yīng)為ΔH＝-221 kJ/mol,C項中和熱反應(yīng)表示為57.4 kJ/mol或ΔH＝-57.4 kJ/mol,D項中醋酸的電離要吸熱.放出熱量減少． 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1

③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1

下列結(jié)論正確的是（   ）

A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ

D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2  則ΔH2＞ΔH1

 

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已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列結(jié)論正確的是（  ）

A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ
D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1

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已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列結(jié)論正確的是（  ）
A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ
D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1

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已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標準燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(  　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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