已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B的電子式：A、B、C、D的化學式C、D．
（2）寫出A離子與B反應的離子方程式：．

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍； B元素的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
（1）寫出D在周期表中的位置；
（2）Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為：．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是．
（4）標準狀況下，2.24L  A的最高價氧化物與200mL 1mol/L  C的最高價氧化物對應水化物充分反應，離子方程式為．

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，而且均是10電子的粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A的電子式是
②加熱條件下A與B在溶液中反應的離子方程式
③C中含有的化學鍵類型為：
④鋁可以與B的某溶液反應，寫出此反應的離子方程式．

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E是人們?nèi)粘Ｉ�活中最常用的金屬�?br />請回答下列問題：
（1）五種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的堿是（填化學式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是．
（3）E元素原子基態(tài)時的電子排布式，E元素在元素周期表的區(qū)．
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體的熔點由高到低的順序是．
（5）畫出D原子基態(tài)時的軌道表示式．
（6）用電子式表示B的硫化物（B₂S）的形成過程：．

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的； B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出B在周期表中的位置；
（2）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；
（3）1.92g Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L；
（4）某晶體甲中含有由A、B兩種元素組成的常見陽離子，在實驗室中檢驗該離子的方法是：取少量晶體甲于試管中，，則證明晶體甲中含有該陽離子．