6.⑴ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑵ 實驗 編號 T/K 催化劑的用量 / g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1 實驗目的 ① b. ③ c. ④ ② 298 0.5 0.0010 ③ 323 0.5 0.010 ④ 298 0 0.010 ⑶MnSO4.如選用MnCl2.則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應.而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用 ⑷① 1.0×10-4mol·L-1·min-1 ② 否 否 取過量的體積相同.濃度不同的草酸溶液.分別同時與體積相同.濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010mol· L—1,催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10mol· L—1)的用量均為2 mL。

(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;

b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為         (忽略混合前后溶液的體積變化)。

 

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已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1,催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol· L—1)的用量均為2 mL。
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1
實驗目的

298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;
b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;
c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

 
 
 

 
 
 

 
 
 
(2)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次

14.0
13.0
11.0

6.5
6.7
6.8
則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為        (忽略混合前后溶液的體積變化)。

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已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1,催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol· L—1)的用量均為2 mL。

(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;

b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為         (忽略混合前后溶液的體積變化)。

 

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已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L1、0.0010 mol· L1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol· L1)的用量均為2 mL。

(1) 請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;

b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

(2)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

則實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為         (忽略混合前后溶液的體積變化)。ks5*u

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已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1,催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol· L—1)的用量均為2 mL。

(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;

b. 實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;

c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。

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