合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應式為                    。

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m³(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO₃，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產(chǎn)量�，F(xiàn)設n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質(zhì)的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算，所發(fā)生的一系列反應較為復雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根據(jù)題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

           、          、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是                                                 

________________________。

（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

   （3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L， 

則相同條件下收集的Cl₂              （填＞、＝或＜）

2L，原因    

（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝

置以驗證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                          ，整套實驗裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                    。

③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：