組織摸底.明確學情.要提高備考的針對性和實效性.首先必須了解自己的學生.即明確學情.在進入實驗復習前.組織學生進行了實驗基礎知識的摸底測試和實驗學習情況的問卷調查. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）某種物質，人體內沒有能使其水解成葡萄糖的酶，因此不能作為人類的營養(yǎng)食物，但它在人體組織消化過程中也起著重要作用，該物質是
 
．
A．葡萄糖          B．淀粉          C．纖維素          D．蛋白質
（2）形成油脂的脂肪酸的飽和度，對油脂的熔點有著重要的影響．植物油與動物油相比較，
 
的不飽和度高．
（3）為了確定某種白色紡織品的成分是蠶絲，可選用的方法是
 
．
①滴加濃硝酸    ②灼燒     ③滴加濃硫酸  ④滴加酒精
A．①③B．②④C．①②D．③④
（4）切開的蘋果在空氣中會被氧化逐漸變成褐色．檸檬汁中含有大量維生素C，把它涂在切開的蘋果肉上，
 
（填“能”或“不能”）減緩蘋果變色的速率．用糖水或食鹽水能否起到同樣作用？
 
（填“能”或“不能”）．
（5）食品添加劑的品種很多，作用各不相同．下列物質中，屬于著色劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
．
A．味精      B．檸檬黃       C．亞硝酸鈉       D．維生素C．

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我國政府高度重視實施可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略方針，明確地提出了要建立一個節(jié)能性社會．節(jié)約能源，應從我們身邊做起，下列做法錯誤的是（　　）

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(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

 

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(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H+)的濃度更大      ②Cl—有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

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成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；

⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

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