某同學用如圖一所示裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象．

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是．
（2）圖一中生成CO₂反應的離子方程式為；
（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫出一種方法，應寫出操作方法、現(xiàn)象和結論）？．
（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從環(huán)保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出．
（5）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是．

（2012?武漢模擬）某同學欲探究Na₂S₂O₃的有關化學性質(zhì)，設計如下實驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：
（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側(cè)定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗表格如下：

實驗 序號	實驗 溫度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	所需 時間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=；
②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）組實驗進行對比分析；
③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為．

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa　c．NaHCO₃　d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為：K_a?K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是（　�。�