下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（  ）

A．食鹽溶解　　　B．干冰升華　　　C．氯化銨受熱　　　D．電解水

【解析】食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】A中增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，濃度變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡，正確。D屬于沉淀溶解平衡，正確，所以答案是B。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol，所以正確的答案是B。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol，所以正確的答案是B。

下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（  ）

A．食鹽溶解　　　B．干冰升華　　　C．氯化銨受熱　　　D．電解水

【解析】食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣，破壞的水極性鍵。所以答案是B。