3．高溫下.某反應達到平衡.平衡常數(shù)K＝.恒容時.溫度升高.H2濃度減�。铝姓f法正確的是 ( ) A．該反應的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下.增大壓強.H2濃度一定減小 C．升高溫度.逆反應速率減小 D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2 解析:由題中平衡常數(shù)的表達式可知該反應為:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).D項錯誤,升高溫度.H2濃度減小.說明平衡向右移動.該反應的正反應為吸熱反應.A項正確,該反應為反應前后氣體體積不變的反應.增大壓強對該反應的平衡無影響.增大壓強氫氣濃度相應增大.B項錯誤,對任何反應來說.升高溫度反應速率都增大.C項錯誤． 答案:A 【查看更多】

 

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

 

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

 

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是

A．升高溫度，逆反應速率減小

B．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2O　　　CO2＋H2　

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎怠　　　　　?

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小　　　

D．該反應的化學方程式為CO＋H2O　 CO2＋H2

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