16．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下: SiCl4(g)+2H2 ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0) 某溫度.壓強下.將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應.下列敘述正確的是 ( ) A．反應過程中.若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 B．若反應開始時SiCl4為1 mol.則達平衡時.吸收熱量為Q kJ C．反應至4 min時.若HCl濃度為0.12 mol/L.則H2的反應速率為0.03 mol/ D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時.生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 解析:A項.增大壓強.平衡向逆反應方向移動.SiCl4的轉化率減小,B項.由于此反應為可逆反應.開始時加入的1 mol SiCl4并不能全部轉化為Si.所以吸收的熱量小于Q kJ,C項.v(H2)＝v(HCl)＝×＝0.015 mol/. D項.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時.產生n(HCl)＝4 mol×＝0.1 mol＝n.故恰好反應． 答案:D 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

 SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   ) zxxk.com

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

     SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

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