(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)         ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO₄^2－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L^－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號(hào)）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)各為                          。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是          （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                            ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                      。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                    。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_____________（填序號(hào)）

①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）

（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個(gè)面心，Z位于８?jìng)�(gè)

頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________；

（3）按所示格式填寫(xiě)下表有序號(hào)的表格：

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是        。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_____________（填序號(hào)）

①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）

（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個(gè)面心，Z位于８?jìng)�(gè)

頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________；

（3）按所示格式填寫(xiě)下表有序號(hào)的表格：

（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為             ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是        。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。
（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_____________（填序號(hào)）
①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個(gè)面心，Z位于８?jìng)�(gè)
頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________；

（3）按所示格式填寫(xiě)下表有序號(hào)的表格：