5．下列化學(xué)方程式及其相應(yīng)的反應(yīng)類型都正確的是( ) A．乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛 2CH3CH2OH+O2催化劑△2CH3CHO 氧化反應(yīng) B．苯與濃硫酸.濃硝酸的混合液共熱制硝基苯 取代反應(yīng) C．由氯乙烯制取聚氯乙烯樹脂 nCH2===CHCl催化劑CH2 加聚反應(yīng) D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 解析:A項(xiàng)中產(chǎn)物漏掉了水.應(yīng)為:2CH3CH2OH+O2催化劑△2CH3CHO+2H2O,B項(xiàng)中硝基苯的結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤.應(yīng)為:HNO3+ 濃硫酸△ +H2O,C項(xiàng)中產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤.應(yīng)為: nCH2===CHCl催化劑 ． 答案:D 【查看更多】

 

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下列化學(xué)方程式及其相應(yīng)的反應(yīng)類型都正確的是
[     ]
A．乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO　氧化反應(yīng)
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯
　取代反應(yīng)
C．由氯乙烯制取聚氯乙烯樹脂 nCH2=CHCl　加聚反應(yīng)
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br　加成反應(yīng)

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下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是                         （    ）

Ａ．CuCl2+Fe===FeCl2+Cu           Fe+Cu2+===Fe2++Cu

Ｂ．2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O     2H++CO32－===CO2↑+H2O

Ｃ．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑       2Fe+6H+===2Fe2++3H2↑

Ｄ．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2 H2O        OH－+H＋=== H2O

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（2013?重慶模擬）已知Cl2、Al2（SO4）3、C2H5Br、CH3COOCH3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)．下列化學(xué)方程式中正確的是（　　）
①ICl+H2O═HIO+HCl             ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl       ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1B、氫硫酸在溶液中的電離方程式為H2S???2H++S2-C、NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?CO2 3-+H3O+D、用雙氧水將海帶灰處理后的酸性溶液中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時(shí)開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應(yīng)現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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