（2011?宣城二模）某�；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L^-1 KSCN溶液；0.1mol?L^-1 KI溶液；0.2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論	離子方程式
第一步	取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．	若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+； 若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+ 若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+； 若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+	Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步	另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液 另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液	若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+； 若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．	5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

探究二   為了探究氣體Y的成分，同學乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）
（3）裝置乙的作用：．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）